equilibri in soluzione acquosa

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Calcolare il ph di una soluzione; Calcolare il rapporto della moralità dello ione; Titolazioni; Solubilità molare; Esercizi da svolgere (13 pagine formato doc)

                                            Esercizi da svolgere:   1.
Calcolare il rapporto delle molarità dello ione idrogenofosfato e dello ione diidrogenofosfato necessario ad assicurare un pH del tampone pari a 7,00. Il pKa di H2PO4- è 7,21.   2.  A 250 mL di una soluzione 0,300 m di CH3COOH vengono aggiunti 2,00 g di NaOH. Calcolare: (a)     il pH della soluzione risultante (b)     il  valore di pH dopo l'aggiunta di 0,01 moli di HCl a 1,00 L di soluzione; (c)     il valore di pH dopo l'aggiunta di 0,007 moli di NaOH a 500 mL di soluzione.   3.
Calcolare il pH di una soluzione che sia contemporaneamente 0,500 m in CH3COOH e 0,900 m in CH3COONa. Calcolare, inoltre, il pH della soluzione ottenuta aggiungendo ad 250 mL di tale soluzione (a)     10,0 mL di una soluzione di HCl 0,100 m; (b)     25,0 mL di una soluzione di NaOH 0,250 m; (c)     50,0 mL di una soluzione di CH3COOH 0,50 n.   4.  Calcolare il pH di una soluzione preparata da 0,900 L di CH3COOH 0,150 m e 0,1 L di NaOH 1,00 m. Calcolare, inoltre, di quanto varia il pH di questa soluzione in seguito all'aggiunta di 2,00 mL di HCl 1,00 m a 100,0 mL di soluzione tampone.    5. Calcolare il pH di una soluzione preparata da 0,900 L di CH3COOH 0,300 m e 0,100 L di NaOH 2,00 m. Calcolare, inoltre, di quanto varia il pH di questa soluzione in seguito all'aggiunta di 2,00 mL di HCl 1,00 m a 100,0 mL di soluzione tampone.    6.  Ad 800 mL di una soluzione di acido acetico 0,045 m vengono aggiunti 25 mL di una soluzione di NaOH 1 n. Calcolare il pH della soluzione prima e dopo l'aggiunta di 2,5 mL di una soluzione di HBr 5 m. Ka dell'acido acetico = 1,8 × 10-5.   7.  A 675 mL di una soluzione di ammoniaca 0,051 m vengono aggiunti 33 mL di una soluzione di HBr 0,9 n. Calcolare il pH della soluzione prima e dopo l'aggiunta di 400 mg di NaOH. Kb dell'ammoniaca = 1,76 × 10-5.   8.  Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 150 mL di una soluzione di acido formico (HA) 0,124 M e 200 ml di KOH 0,0526 M (Ka=1,8 × 10-4 ).   9. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 122 mL di una soluzione  di acetato di sodio (CH3COONa) 0,255 M con 255 ml di una soluzione di HCl 0,0467 M (Ka = 1,8 × 10-5 M).   10.  Calcolare in quale rapporto debbono essere le concentrazioni di CH3COOK e CH3COOH (Ka= 1,8 × 10-5) per avere una soluzione tampone a pH 5,50.   11.  0,50 g di NaOH sono sciolti in 1,00 dm3 di una soluzione 0,250 M di NH3 e 0,200 M di (NH4)2SO4. Calcolare la variazione del pH dopo l'aggiunta della base. Kb (NH3)= 1,85*10-5.   12.  Calcolare il pH di una soluzione tampone ottenuta miscelando 0,200 L di acido acetico 1,00 m con 0,350 L di acetato di sodio 0,800 m. Per CH3COOH Ka = 1,76 ? 10-5.   13. A 250 mL di una soluzione 0,500 m di CH3COOH vengono aggiunti 1,50 g di NaOH. Calcolare il pH della soluzione risultante.   14.  Calcolare il rapporto delle molarità dello ione idrogenofosfato e dello ione diidrogenofosfato necessario ad assicurare un pH del tampone pari a 7,40. Il pKa di H2