Leggi della chimica: riassunto

LEGGE DELLA CHIMICA

Unità di misura
10-12 pico- 10-1 deci-
10-9 nano- 10 deca-
10-6 micro- 102 etto-
10-3 milli- 103 kilo-
10-2 centi- 106 mega-
Grandezze fondamentali
Lunghezza(l) metro
Massa(m) kilogrammo
Tempo(t) secondo
Temperatura(T) kelvin

Grandezze derivate
Area (A) m2
Volume (V) m3
Densità (D) kg/m3
Forza (F) newton N

1bar = 105 Pascal
1 atmosfera = 1 Torricelli = 760mm di mercurio = 10,13 m di acqua = 1,013 bar

Energia: capacità di un corpo di compiere un lavoro e di trasferire calore
Energia cinetica: energia dovuta al movimento di un corpo
Energia potenziale: energia posseduta dagli oggetti per la loro posizione o composizione chimica

Verifica della legge di Boyle: relazione

LEGGE DELLA CHIMICA LAVOISIER

Legge di Lavoisier. In una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti (conservazione della massa)
Legge di Proust. In un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in peso costanti e definiti (proporzioni definite)

Verifica della legge di Boyle: esperimento

LEGGI DI DALTON

Legge di Dalton. Quando un elemento si combina con la stessa massa di un altro elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici, esprimibili con numeri interi piccoli (proporzioni multiple)

Teoria cinetico-molecolare della materia

- Il moto degli atomi e delle molecole è direttamente proporzionale alla temperatura
- La temperatura di un corpo è direttamente proporzionale all’energia cinetica media delle sue molecole
- Il calore di un corpo estraneo più caldo aumenta l’energia interna di un sistema
I gas. Pressione: forza esercitata sulla superficie/ area della superficie
Legge di Boyle (legge isoterma,legge di Robert Boyle, – a T costante)
La pressione di una determinata quantità di gas a temperatura costante è inversamente proporzionale al volume: p1 · V1= p2 · V2 = … quindi p · V = k costante
Legge di Gay-Lussac (legge isocora – a V costante)
La pressione di una quantità di gas a volume costante è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: p1/T1 = p2/T2 = … quindi p/T = k costante e dunque pt = p0 · (1 + T/273)
Legge di Charles (legge isobara – a p costante)
Il volume di una quantità di gas a pressione costante è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: V1/T1 = V2/T2 = … quindi V/T = k costante e dunque Vt = V0 · (1 + T/273)