Acidi e basi: definizione

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breve riassunto schematico sulle tre teorie degli acidi e basi, pH e soluzioni tampone, definizione di acidi e basi di Lewis (5 pagine formato doc)

ACIDI E BASI: DEFINIZIONE

ACIDI E BASI SI SCAMBIANO PROTONI
TEORIA ACIDI E BASI
•    ARRHENIUS
DEFINIZIONE:
Gli acidi sono sostanze che in acqua liberano ioni H+
Le basi sono sostanze che in acqua liberano ioni OH-
ACIDO:
HCl(g) H+(aq) + Cl-(aq)   in acqua il cloruro di idrogeno si IONIZZA liberando ioni H+ e quindi secondo la teoria di Arrhenius è un ACIDO
BASE:
NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq) in acqua l’idrossido di sodio si DISSOCIA liberando ioni OH- e quindi secondo la teoria di Arrhenius è una BASE
Lo ione idrogeno H+ è un PROTONE, la sua carica è cosi concentrata che esso può combinarsi istantaneamente con una molecola d’acqua a formare lo IONE IDRONIO H3O+.
Quindi la reazione di dissociazione del HCl è:
HCl + H2O H3O++ Cl-

Acidi e basi: riassunto


ACIDI E BASI: CHIMICA

Gli acidi allo stato puro sono composti covalenti, non sono ionizzati e quindi non conducono elettricità, in acqua liberano ioni idrogeno e diventano conduttori
Le basi sono formate da un metallo e da un gruppo idrossido.

Sono ionici già allo stato solido e dissociati in acqua (catione metallico + OH-) conducono elettricità.
Esistono basi che non contengono gruppi OH che se sciolte in acqua fanno crescere la concentrazione di OH- perché producono ioni idrossido:
:NH3 + H2O  NH4+ + OH-
Ammoniaca composto covalente
BRÖNSTED E LOWRY
DEFINIZIONE:
Qualsiasi molecola o ione che può donare un protone è un acido,
qualsiasi molecola o ione che può accettare un protone è una base.
Ci deve essere sempre una reazione di trasferimento del protone, affinché le proprietà acide e basiche si manifestino.
ACIDO:
H2S + H2O  H3O+ + HS-
Un donatore di protoni è una qualsiasi sostanza che possiede atomi di H legati covalentemete ad altri atomi più elettronegativi.

BASE:
:NH3 + H2O  NH4+ + OH-
ACQUA è una sostanza ANFOTERE cioè si comporta da base (1° esempio) e da acido (2° esempio).

Acidi e basi: appunti di chimica


ACIDI E BASI PH

La reazione acido base può avvenire anche allo stato gassoso:
HCl(g) + :NH3(g)  NH4+Cl-
Conseguenza di questa teoria:
 ACIDO + BASE  ACIDO + BASE
ACIDO che ha donato un coppia di elettroni si trasforma in una BASE CONIUGATA
BASE che ha accettato un coppia di elettroni si trasforma in un ACIDO CONIUGATO
Quindi la reazione sarà in equilibrio.

Ricerca di chimica sugli acidi e basi


ACIDI E BASI DI LEWIS

LEWIS
DEFINIZIONE:
Si dicono acidi le sostanze (atomi, molecole o cationi) che possono accettare una coppia di elettroni
Si dicono basi le sostanze (atomi, molecole o anioni) che possono cedere una coppia di elettroni
CATIONI rendono la soluzione acida
ANIONI rendono la soluzione basica.