nomenclatura composti (schema)

Appunto inviato da arethel88
/5

come calcolare numero di ossidazione,composti con ossigeno e idrogeno,sali,ioni (12 pagine formato pdf)

Nomenclatura Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco.
Le regole della nomenclatura sono pubblicate dalla IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Esiste una nomenclatura tradizionale che e ancora utilizzata Tavola periodica 1 Composti neutri o ioni complessi a struttura covalente (il trasferimento di elettroni non é completo) H2 + Cl2 2 HCl legame covalente H-Cl con trasferimento parziale di elettroni da H a Cl H Cl H +- C l- La carica di ciascun atomo dovrebbe essere espressa da un numero frazionario di difficile determinazione Def inizione di numer o di ossidazione: rappresenta la carica formale, espressa in numero di elettroni, che nella formazione di un composto l'atomo cede o assume, schematizzando il composto come completamente ionico ed assegnando gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo. E l e t tr o n e g at ività: tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega con altri atomi Numero di ossidazione Composti covalenti - Trasferimento elettronico completo HCl attribuzione formale degli elettroni di legame al Cl (più elettroneg.) H Cl carica formale +1 n.o.
H = +1 carica formale -1 n.o. Cl = -1 Composti ionici - Trasferimento elettronico completo CuCl2 il n.o. di ciascun ione coincide con la carica dello ione stesso Cu Cl Cu2+ carica effettiva +2 Cl- carica effettiva -1 n.o. Cu = +2 n.o. Cl = -1 2 Regole per la determinazione del numero di ossidazione Il n.o. di un atomo di una qualsiasi specie chimica allo stato elementare é uguale a zero Na, Fe, C, H2, Cl2, P4, S8, ecc. n.o. = 0 Il n.o. di un qualsiasi ione monoatomico é uguale alla carica dello ione Ione n.o. Na+ +1 Ba2+ +2 Fe3+ +3 Br-1 S2-2 Il n.o. dell'idrogeno nei suoi composti é sempre uguale a +1, ad eccezione degli idruri in cui é uguale a -1 n.o.H = +1 n.o.H = -1 HCl, H2O, HNO3, NH3, NH4+, ecc. NaH, CaH2, B2H6, ecc. Il n.o. dell'ossigeno nei suoi composti é sempre uguale a -2, ad eccezione dei perossidi in cui é uguale a -1 e dei composti con il fluoro in cui é uguale a +2 n.o.O = -2 n.o.O = -1 n.o.O = +2 H2O, BaO, H2SO4, Cl2O5, ecc. H2O2, Na2O2, ecc. OF2 Regole per la determinazione del numero di ossidazione La somma algebrica dei n.o. di tutti gli atomi in un composto neutro deve essere uguale a zero La somma algebrica dei n.o. di tutti gli atomi in uno ione poliatomico (NH4+, SO42-, PO43-, ecc.) deve essere uguale alla carica dello ione Gli elementi dei gruppi 1, 2, 3 del sistema periodico nei loro composti hanno sempre n.o. positivo che si identifica con il numero di appartenenza del gruppo Gruppo 1 2 3 n.o. +1 +2 +3 Il n.o. massimo di un atomo di un elemento non può essere superiore al numero del gruppo di appartenenza Gruppo n.o.MAX 14 (IVA) +4 15 (VA) +5 16 (VIA) +6 17 (VIIA) +7 3 Esempi di calcolo del numero di ossidazione _ __ 1) Calcolare il numero di ossidazione del Mn nel KMnO4. _ K n.o. +1 O n.o. -2 La molecola è neutra per cui: n.o. Mn + n.o. K + 4 n.o. O = 0 Mn n.o. +7 _ __ 2) Calcolare il numero di o